Химические свойства солей

Сложные неорганические соединения, образованные металлами и кислотными остатками, называются солями. Химические свойства солей позволяют получать различные соединения.

Виды

Общая формула солей –

МnAcm,

где М – металл, Ac – кислотный остаток, n и m – количество атомов металла и кислотного остатка соответственно.
По составу и образованию соли делятся на шесть видов:

  • средние (нормальные) – образуются путём полного замещения водорода в кислоте атомами металла или гидроксильной группы в основании кислотными остатками (Na3PO4 образован из H3PO4, CuSO4 – из Cu(OH)2, AlCl3 – из HCl);
  • кислые – образуются при неполном замещении водорода в кислотах атомами металла (NaHSO4 образован при присоединении Na к H2SO4, Na2HPO4 – из H3PO4);
  • основные – образуются при неполном замещении гидроксильных групп кислотными остатками (CaOHCl образован из Ca(OH)2, FeOHCl2 – из Fe(OH)3);
  • двойные – состоят из двух металлов и одного кислотного остатка (КNaSO4);
  • смешанные – состоят из одного металла и нескольких кислотных остатков (CaClBr);
  • комплексные – состоят из комплексного аниона или катиона ([Cu(NH3)4]SO4).

Разные соли

Рис. 1. Разные соли.

Наиболее активными являются кислые соли, включающие водород. Химические свойства кислых солей сходны со свойствами кислот. Они взаимодействуют с металлами, их оксидами и гидроксидами, другими солями, щелочами.

Физические свойства

Соли – это кристаллические вещества разных цветов.
Основные физические свойства солей:

  • ионная кристаллическая решётка;
  • высокие температуры плавления;
  • в твёрдом состоянии плохо проводят электричество;
  • по растворимости выделяют растворимые, малорастворимые и нерастворимые соли.

Ионная кристаллическая решётка

Рис. 2. Ионная кристаллическая решётка.

Некоторые соли имеют ковалентное или промежуточное, образованное ионными и ковалентными связями, строение.

Получение

Соли образуются из кислот и оснований. Реакции кислоты с различными веществами:

  • с активными металлами –
    2HCl + Zn → ZnCl2 + H2;
  • с основными оксидами –
    2HCl + CaO → CaCl2 + H2O;
  • со щелочами –
    HCl + NaOH → NaCl + H2O;
  • с солями (выделяется газ или выпадает осадок) –
    3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑./div>

Основания могут взаимодействовать:

  • с неметаллами –
    6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;
  • с кислотными оксидами –
    2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O;
  • с солями (выпадение осадка, высвобождение газа) –
    2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

Существую также другие способы получения:

  • взаимодействие двух солей –
    CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;
  • реакция металлов и неметаллов –
    Fe + S → FeS
  • соединение кислотных и основных оксидов –
    SO3 + Na2O → Na2SO4;
  • взаимодействие солей с металлами –
    Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Химические свойства

Растворимые соли являются электролитами и подвержены реакции диссоциации. При взаимодействии с водой они распадаются, т.е. диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы соответственно. Катионами являются ионы металлов, анионами – кислотные остатки. Примеры ионных уравнений:

  • NaCl → Na+ + Cl;
  • Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42−;
  • CaClBr → Ca2+ + Cl + Br.

Помимо катионов металлов в солях могут присутствовать катионы аммония (NH4+) и фосфония (PH4+).

Другие реакции описаны в таблице химических свойств солей.

Реакция

Особенности

Уравнение

С металлами

Более активный металл вытесняет менее активный

CuSO4 + Fe → Cu↓ + FeSO4

С кислотами

Свойственно солям, образованным более слабыми кислотами. Образуются новые соли

– Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O;

– FeOHCl + HCl → FeCl2 + H2O;

– Na2SO4 + H2SO4 → 2NaHSO4

Со щелочами

Взаимодействуют соли, образованные нерастворимыми основаниями

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

С солями

Взаимодействуют растворимые соли. Образуется осадок

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Выделение осадка при взаимодействии с основаниями

Рис. 3. Выделение осадка при взаимодействии с основаниями.

Некоторые соли в зависимости от вида разлагаются при нагревании на оксид металла и простые вещества. Например, СаСO3 → СаO + СО2, 2AgCl → Ag + Cl2.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса химии узнали об особенностях и видах солей. Сложные неорганические соединения состоят из металлов и кислотных остатков. Могут включать водород (кислые соли), два металла или два кислотных остатка. Это твёрдые кристаллические вещества, которые образуются в результате реакций кислот или щелочей с металлами. Реагируют с основаниями, кислотами, металлами, другими солями.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.6. Всего получено оценок: 670.

Предметы