Образовака🧪 Химия8 классСоединения химических элементов

Химические свойства солей

4.6

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 1082.

Сложные неорганические соединения, образованные металлами и кислотными остатками, называются солями. Химические свойства солей позволяют получать различные соединения.

Виды

Общая формула солей –

М_nAc_m,

где М – металл, Ac – кислотный остаток, n и m – количество атомов металла и кислотного остатка соответственно.
По составу и образованию соли делятся на шесть видов:

средние (нормальные) – образуются путём полного замещения водорода в кислоте атомами металла или гидроксильной группы в основании кислотными остатками (Na₃PO₄ образован из H₃PO₄, CuSO₄ – из Cu(OH)₂, AlCl₃ – из HCl);
кислые – образуются при неполном замещении водорода в кислотах атомами металла (NaHSO₄ образован при присоединении Na к H₂SO₄, Na₂HPO₄ – из H₃PO₄);
основные – образуются при неполном замещении гидроксильных групп кислотными остатками (CaOHCl образован из Ca(OH)₂, FeOHCl₂ – из Fe(OH)₃);
двойные – состоят из двух металлов и одного кислотного остатка (КNaSO₄);
смешанные – состоят из одного металла и нескольких кислотных остатков (CaClBr);
комплексные – состоят из комплексного аниона или катиона ([Cu(NH₃)₄]SO₄).

Наиболее активными являются кислые соли, включающие водород. Химические свойства кислых солей сходны со свойствами кислот. Они взаимодействуют с металлами, их оксидами и гидроксидами, другими солями, щелочами.

Физические свойства

Соли – это кристаллические вещества разных цветов.
Основные физические свойства солей:

ионная кристаллическая решётка;
высокие температуры плавления;
в твёрдом состоянии плохо проводят электричество;
по растворимости выделяют растворимые, малорастворимые и нерастворимые соли.

Некоторые соли имеют ковалентное или промежуточное, образованное ионными и ковалентными связями, строение.

Получение

Соли образуются из кислот и оснований. Реакции кислоты с различными веществами:

с активными металлами –
2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂;
с основными оксидами –
2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O;
со щелочами –
HCl + NaOH → NaCl + H₂O;
с солями (выделяется газ или выпадает осадок) –
3 + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑./div>

Основания могут взаимодействовать:

с неметаллами –
6KOH + 3S → K2SO₃ + 2K₂S + 3H₂O;
с кислотными оксидами –
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O;
с солями (выпадение осадка, высвобождение газа) –
2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

Существую также другие способы получения:

взаимодействие двух солей –
CuCl₂ + Na₂S → 2NaCl + CuS↓;
реакция металлов и неметаллов –
Fe + S → FeS
соединение кислотных и основных оксидов –
SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄;
взаимодействие солей с металлами –
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Химические свойства

Растворимые соли являются электролитами и подвержены реакции диссоциации. При взаимодействии с водой они распадаются, т.е. диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы соответственно. Катионами являются ионы металлов, анионами – кислотные остатки. Примеры ионных уравнений:

NaCl → Na⁺ + Cl⁻;
Al₂(SO₄)₃ → 2Al₃⁺ + 3SO₄²⁻;
CaClBr → Ca2⁺ + Cl^– + Br^–.

Помимо катионов металлов в солях могут присутствовать катионы аммония (NH4⁺) и фосфония (PH4⁺).

Другие реакции описаны в таблице химических свойств солей.

*Реакция*	*Особенности*	*Уравнение*
С металлами	Более активный металл вытесняет менее активный	CuSO₄ + Fe → Cu↓ + FeSO₄
С кислотами	Свойственно солям, образованным более слабыми кислотами. Образуются новые соли	– Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O; – FeOHCl + HCl → FeCl₂ + H₂O; – Na₂SO₄ + H₂SO₄ → 2NaHSO₄
Со щелочами	Взаимодействуют соли, образованные нерастворимыми основаниями	CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
С солями	Взаимодействуют растворимые соли. Образуется осадок	AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Рис. 3. Выделение осадка при взаимодействии с основаниями.

Некоторые соли в зависимости от вида разлагаются при нагревании на оксид металла и простые вещества. Например, СаСO₃ → СаO + СО₂, 2AgCl → Ag + Cl₂.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса химии узнали об особенностях и видах солей. Сложные неорганические соединения состоят из металлов и кислотных остатков. Могут включать водород (кислые соли), два металла или два кислотных остатка. Это твёрдые кристаллические вещества, которые образуются в результате реакций кислот или щелочей с металлами. Реагируют с основаниями, кислотами, металлами, другими солями.