Сильные и слабые электролиты

Соединения и простые вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Выделяют сильные и слабые электролиты.

Что такое электролиты

Под воздействием молекул воды или при нагревании молекулы некоторых веществ распадаются на ионы. В растворе или в расплаве остаются положительно и отрицательно заряженные частицы – катионы и анионы. Они являются переносчиками электрического тока, поэтому растворы и расплавы, содержащие ионы, проводят электрический ток.

Вещества, способные распадаться на ионы, называются электролитами, а процесс распада – электролитической диссоциацией.

Пример диссоциации

Рис. 1. Пример диссоциации.

Электролиты отличаются друг от друга степенью электролитической диссоциации. Это величина, показывающая отношение распавшихся ионов к общему количеству молекул вещества. Чем больше степень диссоциации, тем быстрее растворяются или расплавляются вещества.

Степень диссоциации вычисляется по формуле α = n/N, где n – количество распавшихся молекул, N – общее количество молекул. Чтобы выразить степень диссоциации в процентах, необходимо n/N умножить на 100 %.

В зависимости от степени диссоциации выделяют два типа электролитов:

  • сильные – быстро распадаются на катионы и анионы;
  • слабые – затруднительно распадаются ионы.

Диссоциации подвергаются вещества с ковалентными полярными или ионными связями. Молекулы воды оттягиваю полярные молекулы вещества. Нагревание кристаллических веществ вызывает колебание ионов в узлах кристаллической решётки вплоть до её разрушения.

Молекулы воды оттягивают полярные молекулы

Рис. 2. Молекулы воды оттягивают полярные молекулы.

Различия

Краткая характеристика сильных и слабых электролитов представлена в таблице.

Признак

Электролиты

Сильные

Слабые

Соединения

– Растворимые соли (NaCl, KF, Ca(NO3)2, K2PO4);

– сильные неорганические кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr);

– щёлочи (LiOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2)

– Органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH);

– разбавленные и слабые неорганические кислоты (H2S, H3PO4, HNO2, H2SiO3);

– вода;

– нерастворимые основания (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2);

– гидроксид аммония NH4OH

Степень диссоциации

α > 30 %

α < 3 %

Обратимость диссоциации

Необратимая

Обратимая. Происходит моляризация – восстановление молекул

Растворимость

Полностью растворяются

Частично растворяются

Сильные и слабые электролиты

Рис. 3. Сильные и слабые электролиты.

На степень диссоциации влияют внешние факторы – температура, давление, концентрация вещества или растворителя. При неизменных условиях устанавливается равновесие – константа диссоциации.

Что мы узнали?

Из урока химии узнали, что такое электролиты. Это вещества, способные проводить электрический ток за счёт содержания положительно и отрицательно заряженных ионов – катионов и анионов. Электролиты бывают двух видов. Сильные электролиты необратимо распадаются на ионы. К ним относится большинство солей, сильные кислоты, щёлочи. Слабые электролиты плохо распадаются на ионы. Диссоциация в этом случае протекает обратимо. К слабым электролитам относятся органические и слабые кислоты, вода и нерастворимые основания.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.2. Всего получено оценок: 111.

Предметы