Тепловое движение молекул
Средняя оценка: 4.4
Всего получено оценок: 479.
Средняя оценка: 4.4
Всего получено оценок: 479.
Все вещества, независимо от их агрегатного состояния (газ, жидкость, твердое тело), представляют собой набор молекул — наименьших частиц данного вещества, имеющих все его химические и физические свойства. Молекулы состоят из двух и более атомов. Температура вещества повышается за счет передачи ему дополнительного тепла, что приводит к росту теплового движения молекул (возрастают скорости перемещений, колебаний и вращений), так как дополнительная тепловая энергия увеличивает их кинетическую энергию.
От броуновского движения к тепловому
Предположения и догадки многих поколений ученых о существовании молекул получили первое, убедительное подтверждение после открытия английского ученого Роберта Броуна. В 1827 г. он с помощью микроскопа наблюдал, как споры (клетки растений и грибов) хаотически, непредсказуемо, движутся, будучи помещенные в воду. Маленькие частицы двигались быстрее, интенсивнее больших. Суть этого явления сам Броун объяснить не смог, что не помешало потом назвать в честь него это движение “броуновским”.
Подчеркнем отдельно, что понятия “броуновское движение” и “тепловое движение” — это не одно и тоже. Броуновское движение вторично по отношению к тепловому. Движение невидимых в обычный микроскоп молекул приводит в движение крупные (броуновские) частицы.
Чему равны скорости молекул
Беспорядочное тепловое движение приводит к тому, что в каждый момент времени положение молекул и их скорости не предсказуемы, и имеет смысл говорить о так называемых средних (усредненных) значениях. Этот подход впервые применил английский физик Джеймс Клерк Максвелл, который с помощью математических формул теории вероятностей получил формулу для распределения частиц (атомов или молекул) по скоростям при данной температуре T.
Из графика распределения видно, что оно имеет “колоколообразную” форму. Молекулы с минимальными и максимальными скоростями составляют малую долю от общего числа. Большая часть молекул имеет скорость близкую к vср. С ростом Т увеличивается средняя скорость, а вся кривая распределения смещается вправо. Для средней кинетической энергии Максвелл получил следующую формулу:
$ Е_k = { 3 \over 2} * k * T $ (1),
где: k — постоянная Больцмана.
С другой стороны кинетическая энергия движущейся частицы равна:
$ Е_k = {m * v^2_ср\over 2} $ (2).
Значит:
$ {m * v^2_ср\over 2} = { 3 \over 2} * k * T $ (3).
Воспользовавшись формулой (3), получим выражение для средней квадратичной скорости v2 ср:
$ v^2_ср = { 3* k * T \over m} $ (4).
Для некоторых веществ значения средних скоростей при комнатной температуре 200С приведены в таблице:
Вещество |
Формула |
Скорость v ср, м/с |
Водород |
H2 |
1930 |
Кислород |
O2 |
480 |
Гелий |
He |
1365 |
Азот |
N2 |
515 |
Метан |
CH4 |
680 |
Аммиак |
NH3 |
660 |
Диоксид углерода |
CO2 |
410 |
Вода |
H2O |
640 |
Что мы узнали?
Итак, мы узнали, что такое тепловое движение молекул, и чем оно отличается от броуновского движения. Число молекул с определенной скоростью подчиняется распределению Максвелла. Средняя квадратичная скорость v2 ср описывается формулой (3).
Тест по теме
- /5Вопрос 1 из 5
Броуновское движение частиц открыл английский физик...
Чтобы попасть сюда - пройдите тест.
- Айана Капсаргина4/5
- Никита Бурхайло4/5