Образовака🧪 Химия11 классХимические реакции

Гидролиз солей

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 988.

Гидролиз в широком смысле слова – это реакции обменного разложения между различными химическими веществами и водой. В чем суть гидролиза, и какие реакции ионного обмена существуют?

Сущность гидролиза солей

Гидролизом солей называется обменное взаимодействие соли с водой, что приводит к образованию слабого электролита. Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой основания и кислоты, из которых образована соль.

Слово «гидролиз» происходит от двух греческих слов «вода» и «разложение»

С точки зрения электролитической диссоциации сущность гидролиза в том, что ионы соли соединяются с водородными или гидроксильными ионами воды (иногда и с теми и с другими одновременно).

Если при этом образуется слабый электролит, то равновесие реакции ионного обмена в растворе сдвигается в сторону протекания гидролиза. Нарушается равновесие реакции электролитической диссоциации воды и происходит изменение характера среды раствора (появляется избыток ионов H+ или OH- согласно ионному произведению воды).

Реакции гидролиза солей

Если слабого электролита в результате взаимодействия с водой не образуется, то реакция гидролиза просто не идет. Это происходит в том случае, если соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (например NaCl, K₂SO₄, NaNO₃). Их водные растворы нейтральны (pH=7):

NaNO₃+H₂O= (не идет)NaOH+HNO₃ – реакция не идет

Во всех остальных случаях реакция гидролиза идет:

соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты: например, соли хлорид аммония NH₄Cl, нитрат цинка Zn(NO₃)₂.

Их водные растворы имеют кислую реакцию (pH меньше 7).

Пример гидролиза солей хлорида аммония:

NH₄Cl+H₂O=NH₄OH+HCl

NH₄+Cl+H₂O=NH₄OH+H+Cl

NH₄+H₂O+NH₄OH+H

NH₄OH – слабый электролит

соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты: например, соли ацетат натрия CH₃COONa, карбонат натрия (сода) Na₂CO₃. Их водный раствор имеет щелочную реакцию (pH больше 7), гидролиз идет по аниону соли, по первой ступени. Например, карбонат натрия Na₂CO₃ диссоциирует в водном растворе на ионы натрия и карбонат-ионы, далее карбонат-ионы реагируют с водой.
наиболее полному гидролизу подвергаются хорошо растворимые соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты: например, ацетат аммония CH₃COONH₄. В этом случае гидролиз идет до конца и по аниону, и по катиону, а характер среды практически нейтральный. Гидролиз ацетата аммония протекает согласно уравнению:

CH₃COO- +NH₄+ +H₂O=CH₃COOH + NH₄OH

Раствор ацетата аммония практически нейтрален (pH=7), так как константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония практически одинаковы

В рамках ионной теории Аррениуса механизм протекания гидролиза объясняется следующим образом. Вода, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы H+ и ОН-. Если в результате гидролиза образуется малодиссоциирующее основание, то часть ионов ОН- оказываются связанными, а равное им количество ионов Н+ – свободными, что и обуславливает кислую реакцию раствора. Наоборот, если в результате гидролиза связывается часть ионов Н+, то равное им количество ионов ОН- остается свободным, что и обуславливает щелочную среду раствора.

Что мы узнали?

В 11 классе по химии подробно изучается тема «Гидролиз солей». В данной статье дается определение гидролиза, а также разъяснения в каких случаях реакция гидролиза может происходить, а в каких реакция отсутствует.