Классификация химических реакций

Химическая реакция – это процесс, при котором одно или несколько исходных веществ превращаются в другие вещества. Так какие химические реакции существуют?

Типы химических реакций

Химические реакции классифицируют по ряду признаков:

1. По изменению степени окисления. Если в процессе химической реакции один или несколько элементов изменяют степени окисления, то такая реакция относится к окислительно-восстановительным реакциям. Например, реакция железа с фтором является окислительно-восстановительной, поскольку и железо, и хлор изменяют степень окисления:

Рис. 1. Формула реакция железа с хлором.

Железо в этой реакции приобретает положительный заряд, что может произойти лишь при отдаче электронов (заряд ядра не изменяется, значит, стало меньше электронов). Хлор получает отрицательный заряд, что может произойти лишь при получении электронов (заряд ядра не изменяется, значит, электронов стало больше). Таким образом, сущность окислительно-восстановительной реакции – в процессе передачи электронов от одних атомов к другим, что выражается в изменении степени окисления.

2. По числу и составу исходных и образующихся веществ:

а) реакция соединения – из двух простых или сложных веществ образуется одно сложное. Примером может служить все та же реакция железа с хлором.

б) реакция разложения – из одного сложного образуются два или более простых или сложных веществ. Эти реакции могут быть, а могут и не быть окислительно-восстановительными. Для проведения они всегда требуют затраты энергии. Например, получение негашеной извести CaO при нагревании известняка CaCO3 не является окислительно-восстановительной реакцией:

Формула нагревание известняка

Рис. 2. Формула нагревание известняка.

в) реакция замещения – взаимодействие сложного и простого веществ, в результате которого образуются новое сложное и новое простое вещество. Все реакции замещения являются окислительно-восстановительными. Например, взаимодействие цинка с серной кислотой, в результате чего образуются водород и соль цинка:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

г) реакция обмена – взаимодействие двух сложных веществ, в результате которого образуются два новых сложных вещества. Например, взаимодействие двух солей поваренной соли NaCl и нитрата серебра AgNO3 :

NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl

Реакции обмена не являются окислительно-восстановительными

3. По тепловому эффекту в любой реакции рвутся одни химические связи и образуются другие. Соотношение этих энергетических процессов определяет тепловой эффект реакции.

Реакции, которые идут с выделением тепла, называют экзотермическими, а реакции, которые идут с поглощением тепла, называют эндотермическими.

4. По признаку обратимости. Есть реакции, которые идут до конца, то есть до полного превращения исходных веществ в продукты реакции.

Например:

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl.

Такие реакции называют необратимыми. Другие реакции протекают в данных условиях во взаимно противоположных направлениях, то есть продукты реакции одновременно превращаются в исходные вещества. Это обратимые реакции.

Например:

N2+3H2 =2NH3

При этом если прямая реакция является экзотермической, то обратная – эндотермической, с тем же количественным значением выделенной или поглощенной энергии.

Таблица классификация химических реакций

Рис. 3. Таблица классификация химических реакций.

Что мы узнали?

Тема «Химические реакции» изучается в 11 классе школы. Все химические реакции можно классифицировать по признаку обратимости, тепловому эффекту, по числу и составу исходных и образующих веществ, а также по изменению степени окисления.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.6. Всего получено оценок: 119.

Предметы