Халькогены

Элементы VI группы главной подгруппы называются халькогенами. К ним относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Слово «халькоген» состоит из двух греческих слов, означающих «медь» или «руда» и «рождённый».

Описание

Халькогены в природе встречаются чаще всего в составе руды – сульфидов, пиритов, оксидов, селенидов. К халькогенам относятся неметаллы и металлы. В группе сверху вниз свойства меняются следующим образом:

  • металлические свойства усиливаются;
  • свойства окислителя ослабевают;
  • электроотрицательность уменьшается;
  • термическая устойчивость ослабевает.

Общая характеристика группы халькогенов:

  • неметаллы – кислород, сера, селен;
  • металлы – теллур, полоний;
  • валентность: II – О; IV и VI – S; II, IV, VI – Se, Te, Po;
  • электронная конфигурация – ns2np4;
  • гидриды – H2R;
  • оксиды – RO2, RO3;
  • кислородные кислоты – H2RO3, H2RO4.

Халькогены

Рис. 1. Халькогены.

По электронному строению халькогены относятся к р-элементам. На внешнем энергетическом уровне находится шесть электронов. До завершения р-орбитали не хватает двух электронов, поэтому в соединениях халькогены проявляют свойства окислителя. С увеличением в группе количества энергетических уровней связь с внешними электронами ослабевает, поэтому теллур и полоний являются восстановителями.

Находясь на границе металлов и неметаллов, теллур относится к металлоидам или полуметаллам. Является аналогом серы и селена, но менее активен.

Теллур

Рис. 2. Теллур.

Свойства

Наиболее активным элементом группы халькогенов является кислород. Это мощный окислитель, который проявляет четыре степени окисления – -2, -1, +1, +2.

Основные свойства халькогенов представлены в таблице.

Элемент

Физические свойства

Химические свойства

Кислород (О)

Газ. Образует две модификации – О2 и О3 (озон). О2 не имеет запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Озон – голубоватый газ с запахом, хорошо растворимый в воде

Реагирует с металлами, неметаллами

Сера (S)

Типичный неметалл. Твёрдое вещество с температурой плавления 115°С. Нерастворима в воде. Встречается три модификации – ромбическая, моноклинная, пластическая. Степень окисления – -2, -1, 0, +1, +2, +4, +6

Реагирует с кислородом, галогенами, неметаллами, металлами

Селен (Se)

Хрупкое твёрдое вещество. Полупроводник. Имеет три модификации – серый, красный, чёрный селен. Степень окисления – -2, +2, +4, +6

Реагирует со щелочными металлами, кислородом, водой

Теллур (Te)

Внешне похож на металл. Полупроводник. Степень окисления – -2, +2, +4, +6

Реагирует с кислородом, щелочами, кислотами, водой, металлами, неметаллами, галогенами

Полоний (Po)

Радиоактивный металл серебристого цвета. Степень окисления – +2, +4, +6

Реагирует с кислородом, галогенами, кислотами

К халькогенам также причисляют искусственно созданный ливерморий (Lv) или унунгексий (Uuh). Это 116 элемент периодической таблицы. Проявляет сильные металлические свойства.

Ливерморий

Рис. 3. Ливерморий.

Что мы узнали?

Халькогены – элементы шестой группы периодической таблицы Менделеева. В группе находятся три неметалла (кислород, сера, селен), металл (полоний) и полуметалл (теллур). Поэтому халькогены являются как окислителями, так и восстановителями. Металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз: кислород – газ, полоний – твёрдый металл. К халькогенам также относится искусственно синтезированный ливерморий с сильными металлическими свойствами.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.3. Всего получено оценок: 240.

Предметы