Таблица электроотрицательности химических элементов

Выяснить активность простых веществ можно с помощью таблицы электроотрицательности химических элементов. Обозначается как χ. Подробнее о понятии активности читайте в нашей статье.

Что такое электроотрицательность

Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электроотрицательностью. Впервые понятие ввёл Лайнус Полинг в первой половине ХХ века.

Все активные простые вещества можно разделить на две группы в соответствии с физическими и химическими свойствами:

  • металлы;
  • неметаллы.

Все металлы являются восстановителями. В реакциях они отдают электроны и обладают положительной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее свойства окислителя.

Действия окислителя и восстановителя в реакциях

Рис. 1. Действия окислителя и восстановителя в реакциях.

Полинг составил шкалу электроотрицательности. В соответствии со шкалой Полинга наибольшей электроотрицательностью обладает фтор (4), наименьшей – франций (0,7). Это значит, что фтор является самым сильным окислителем и способен притягивать электроны большинства элементов. Напротив, франций, как и другие металлы, является восстановителем. Он стремится отдать, а не принять электроны.

Электроотрицательность является одним из главных факторов, определяющих тип и свойства образованной между атомами химической связи.

Как определить

Свойства элементов притягивать или отдавать электроны можно определить по ряду электроотрицательности химических элементов. В соответствии со шкалой элементы со значением более двух являются окислителями и проявляют свойства типичного неметалла.

Номер элемента

Элемент

Символ

Электроотрицательность

87

Франций

Fr

0,79

55

Цезий

Cs

0,79

19

Калий

K

0,82

37

Рубидий

Rb

0,82

56

Барий

Ba

0,89

88

Радий

Ra

0,9

11

Натрий

Na

0,93

38

Стронций

Sr

0,95

3

Литий

Li

0,98

20

Кальций

Ca

1,0

57

Лантан

La

1,1

89

Актиний

Ac

1,1

70

Иттербий

Yb

1,1

58

Церий

Ce

1,12

59

Празеодим

Pr

1,13

61

Прометей

Pm

1,13

95

Америций

Am

1,13

60

Неодим

Nd

1,14

62

Самарий

Sm

1,17

64

Гадолиний

Gd

1,2

66

Диспрозий

Dy

1,22

39

Иттрий

Y

1,22

68

Эрбий

Er

1,24

69

Тулий

Tm

1,25

71

Лютеций

Lu

1,27

96

Кюрий

Cm

1,28

94

Плутоний

Pu

1,28

90

Торий

Th

1,3

97

Берклий

Bk

1,3

98

Калифорний

Cf

1,3

99

Эйнштейний

Es

1,3

100

Фермий

Fm

1,3

101

Менделевий

Md

1,3

102

Нобелий

No

1,3

12

Магний

Mg

1,31

40

Цирконий

Zr

1,33

93

Нептуний

Np

1,36

21

Скандий

Sc

1,36

92

Уран

U

1,38

73

Тантал

Ta

1,5

91

Протактиний

Pa

1,5

22

Титан

Ti

1,54

25

Марганец

Mn

1,55

4

Бериллий

Be

1,57

41

Ниобий

Nb

1,6

13

Алюминий

Al

1,61

81

Талий

Tl

1,62

30

Цинк

Zn

1,65

23

Ванадий

V

1,63

24

Хром

Cr

1,66

48

Кадмий

Cd

1,69

49

Индий

In

1,78

31

Галлий

Ga

1,81

26

Железо

Fe

1,83

82

Свинец

Pb

1,87

27

Кобальт

Co

1,88

29

Медь

Cu

1,9

75

Рений

Re

1,9

14

Кремний

Si

1,9

43

Технеций

Tc

1,9

28

Никель

Ni

1,91

47

Серебро

Ag

1,93

50

Олово

Sn

1,96

80

Ртуть

Hg

2

84

Полоний

Po

2

83

Висмут

Bi

2,02

5

Бор

B

2,04

51

Сурьма

Sb

2,05

42

Молибден

Mo

2,16

33

Мышьяк

As

2,18

15

Фосфор

P

2,19

1

Водород

H

2,2

77

Иридий

Ir

2,2

86

Радон

Rn

2,2

85

Астат

At

2,2

44

Рутений

Ru

2,2

46

Палладий

Pd

2,2

76

Осмий

Os

2,2

78

Платина

Pt

2,28

45

Родий

Rh

2,28

74

Вольфрам

W

2,36

79

Золото

Au

2,54

6

Углерод

C

2,55

34

Селен

Se

2,55

16

Сера

S

2,58

54

Ксенон

Xe

2,6

53

Йод

I

2,66

36

Криптон

Kr

2,96

7

Азот

N

3,04

17

Хлор

Cl

3,16

8

Кислород

O

3,44

9

Фтор

F

3,98

Вещества с электроотрицательностью два и меньше являются восстановителями и проявляют металлические свойства. Переходные металлы, обладающие переменной степенью окисления и относящиеся к побочным подгруппам таблицы Менделеева, имеют значения электроотрицательности в пределах 1,5-2. Ярко выраженными свойствами восстановителя обладают элементы с электроотрицательностью равной или меньше одного. Это типичные металлы.

В ряде электроотрицательности металлические и восстановительные свойства увеличиваются справа налево, а окислительные и неметаллические свойства – слева направо.

Ряд электроотрицательности

Рис. 2. Ряд электроотрицательности.

Помимо шкалы Полинга узнать, насколько выражены окислительные или восстановительные свойства элемента можно с помощью периодической таблицы Менделеева. Электроотрицательность увеличивается в периодах слева направо с увеличением порядкового номера. В группах значение электроотрицательности уменьшается сверху вниз.

Таблица Менделеева

Рис. 3. Таблица Менделеева.

Что мы узнали?

Электроотрицательность показывает способность элементов отдавать или принимать электроны. Эта характеристика помогает понять, насколько выражены свойства окислителя (неметалла) или восстановителя (металла) у конкретного элемента. Для удобства Полингом была разработана шкала электроотрицательности. Согласно шкале максимальными окислительными свойствами обладает фтор, минимальными – франций. В периодической таблице свойства металлов увеличиваются справа налево и сверху вниз.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.6. Всего получено оценок: 146.

Предметы