Образовака🧪 Химия8 классАтомы химических элементов

Таблица окисления химических элементов

4.7

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 643.

Чтобы определить условный заряд атомов в окислительно-восстановительных реакциях, используют таблицу окисления химических элементов. В зависимости от свойств атома элемент может проявлять положительную или отрицательную степень окисления.

Что такое степень окисления

Условный заряд атомов элементов в сложных веществах называется степенью окисления. Значение заряда атомов записывается в окислительно-восстановительных реакциях, чтобы понять, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем.

Степень окисления взаимосвязана с электроотрицательностью, которая показывает возможность атомов принимать или отдавать электроны. Чем выше значение электроотрицательности, тем больше способность атома отнимать электроны в реакциях.

Степень окисления может иметь три значения:

нулевое – атом находится в состоянии покоя (все простые вещества имеют степень окисления 0);
положительное – атом отдаёт электроны и является восстановителем (все металлы, некоторые неметаллы);
отрицательное – атом принимает электроны и является окислителем (большинство неметаллов).

Например, степени окисления в реакции натрия с хлором выглядят следующим образом:

2Na⁰ + Cl₂⁰ → 2Na⁺¹Cl^-1

В реакции металлов с неметаллами металл всегда является восстановителем, а неметалл – окислителем.

Как определить

Существует таблица, в которой указаны все возможные степени окисления элементов.

*Название*	*Символ*	*Степень окисления*
Водород	H	+1, -1
Гелий	He	0
Литий	Li	+1
Бериллий	Be	+2
Бор	B	-1, 0, +1, +2, +3
Углерод	C	-4, -3, -2, -1, 0, +2, +4
Азот	N	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
Кислород	O	-2, -1, 0, +1, +2
Фтор	F	-1
Неон	Ne	0
Натрий	Na	+1
Магний	Mg	+2
Алюминий	Al	+3
Кремний	Si	-4, 0, +2, +4
Фосфор	P	3, 0, +3, +5
Сера	S	2, 0, +4, +6
Хлор	Cl	1, 0, +1, +3, +5, +7, редко +2 и +4
Аргон	Ar	0
Калий	K	+1
Кальций	Ca	+2
Скандий	Sc	+3
Титан	Ti	+2, +3, +4
Ванадий	V	+2, +3, +4, +5
Хром	Cr	+2, +3, +6
Марганец	Mn	+2, +3, +4, +6, +7
Железо	Fe	+2, +3, редко +4 и +6
Кобальт	Co	+2, +3, редко +4
Никель	Ni	+2, редко +1, +3, +4
Медь	Cu	+1, +2, редко +3
Цинк	Zn	+2
Галлий	Ga	+3, редко +2
Германий	Ge	-4, +2, +4
Мышьяк	As	-3, +3, +5, редко +2
Селен	Se	-2, +4, +6, редко +2
Бром	Br	-1, +1, +5, редко +3, +4
Криптон	Kr	0
Рубидий	Rb	+1
Стронций	Sr	+2
Иттрий	Y	+3
Цирконий	Zr	+4, редко +2, +3
Ниобий	Nb	+3, +5, редко +2, +4
Молибден	Mo	+3, +6, редко +2, +3, +5
Технеций	Tc	+6
Рутений	Ru	+3, +4, +8, редко +2, +6, +7
Родий	Rh	+4, редко +2, +3, +6
Палладий	Pd	+2, +4, редко +6
Серебро	Ag	+1, редко +2, +3
Кадмий	Cd	+2, редко +1
Индий	In	+3, редко +1, +2
Олово	Sn	+2, +4
Сурьма	Sb	-3, +3, +5, редко +4
Теллур	Te	-2, +4, +6, редко
Иод	I	-1, +1, +5, +7, редко +3, +4
Ксенон	Xe	0
Цезий	Cs	+1
Барий	Bа	+2
Лантан	La	+3
Церий	Ce	+3, +4
Празеодим	Pr	+3
Неодим	Nd	+3, +4
Прометий	Pm	+3
Самарий	Sm	+3, редко +2
Европий	Eu	+3, редко +2
Гадолиний	Gd	+3
Тербий	Tb	+3, +4
Диспрозий	Dy	+3
Гольмий	Ho	+3
Эрбий	Er	+3
Тулий	Tm	+3, редко +2
Иттербий	Ib	+3, редко +2
Лютеций	Lu	+3
Гафний	Hf	+4
Тантал	Ta	+5, редко +3, +4
Вольфрам	W	+6, редко +2, +3, +4, +5
Рений	Re	+2, +4, +6, +7, редко -1, +1, +3, +5
Осмий	Os	+3, +4, +6, +8, редко +2
Иридий	Ir	+3, +4, +6, редко +1, +2
Платина	Pt	+2, +4, +6, редко +1, +3
Золото	Au	+1, +3, редко +2
Ртуть	Hg	+1, +2
Талий	Tl	+1, +3, редко +2
Свинец	Pb	+2, +4
Висмут	Bi	+3, редко +3, +2, +4, +5
Полоний	Po	+2, +4, редко -2, +6
Астат	At	–
Радон	Ra	0
Франций	Fr	–
Радий	Ra	+2
Актиний	Ac	+3

Или использовать на уроках этот вариант таблицы.

Кроме того, степени окисления химических элементов можно определить по периодической таблице Менделеева:

высшая степень (максимально положительная) совпадает с номером группы;
для определения минимального значения степени окисления из номера группы вычитается восемь.

Большинство неметаллов имеют положительную и отрицательную степени окисления. Например, кремний находится в IV группе, значит, его максимальная степень окисления +4, а минимальная -4. В соединениях неметаллов (SO₃, CO₂, SiC) окислителем является неметалл с отрицательной степенью окисления или с большим значением электроотрицательности. Например, в соединении PCl₃ фосфор имеет степень окисления +3, хлор -1. Электроотрицательность фосфора – 2,19, хлора – 3,16.

Второе правило не работает для щелочных и щелочноземельных металлов, которые всегда имеют одну положительную степень окисления, равную номеру группы. Исключения составляют магний и бериллий (+1, +2). Также постоянную степень окисления имеют:

алюминий (+3);
цинк (+2);
кадмий (+2).

Остальные металлы имеют непостоянную степень окисления. В большинстве реакций выступают в качестве восстановителя. В редких случаях могут быть окислителями с отрицательной степенью окисления.

Фтор – самый мощный окислитель. Его степень окисления всегда -1.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса узнали о степени окисления. Это условная величина, показывающая, сколько электронов может отдать или принять атом в ходе химической реакции. Значение связано с электроотрицательностью. Окислители принимают электроны и имеют отрицательную степень окисления, восстановители отдают электроны и проявляют положительную степень окисления. Большинство металлов – восстановители с постоянной или переменной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя в зависимости от вещества, с которым реагируют.