Образовака🧪 Химия8 классИзменения, происходящие с веществами

Уравнения химических реакций

4.3

Средняя оценка: 4.3

Всего получено оценок: 1341.

Запись химического взаимодействия, отражающая количественную и качественную информацию о реакции, называют уравнением химических реакций. Записывается реакция химическими и математическими символами.

Основные правила

Химические реакции предполагают превращение одних веществ (реагентов) в другие (продукты реакции). Это происходит благодаря взаимодействию внешних электронных оболочек веществ. В результате из начальных соединений образуются новые.

Чтобы выразить ход химической реакции графически, используются определённые правила составления и написания химических уравнений.

В левой части пишутся изначальные вещества, которые взаимодействуют между собой, т.е. суммируются. При разложении одного вещества записывается его формула. В правой части записываются полученные в ходе химической реакции вещества. Примеры записанных уравнений с условными обозначениями:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄;
CaCO₃ = CaO + CO₂↑;
2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑;
CH₃COONa + H₂SO₄(конц.) → CH₃COOH + NaHSO₄;
2NaOH + Si + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂↑.

Коэффициенты перед химическими формулами показывают количество молекул вещества. Единица не ставится, но подразумевается. Например, уравнение Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ показывает, что из одной молекулы бария и двух молекул воды получается по одной молекуле гидроксида бария и водорода. Если пересчитать количество водорода, то и справа, и слева получится четыре атома.

Обозначения

Для составления уравнений химических реакций необходимо знать определённые обозначения, показывающие, как протекает реакция. В химических уравнениях используются следующие знаки:

→ – необратимая, прямая реакция (идёт в одну сторону);
⇄ или ↔ – реакция обратима (протекает в обе стороны);
↑ – выделяется газ;
↓ – выпадает осадок;
hν – освещение;
t° – температура (может указываться количество градусов);
Q – тепло;
Е(тв.) – твёрдое вещество;
Е(газ) или Е(г) – газообразное вещество;
Е(конц.) – концентрированное вещество;
Е(водн.) – водный раствор вещества.

Вместо стрелки (→) может ставиться знак равенства (=), показывающий соблюдение закона сохранения вещества: и слева, и справа количество атомов веществ одинаково. При решении уравнений сначала ставится стрелка. После расчёта коэффициентов и уравнения правой и левой части под стрелкой подводят черту.

Условия реакции (температура, освещение) указываются сверху знака протекания реакции (→,⇄). Также сверху подписываются формулы катализаторов.

Какие бывают уравнения

Химические уравнения классифицируются по разным признакам. Основные способы классификации представлены в таблице.

*Признак*	*Реакции*	*Описание*	*Пример*
По изменению количества реагентов и конечных веществ	Замещения	Из простого и сложного вещества образуются новые простые и сложные вещества	2Na +2H₂O → 2NaOH + H₂↑
	Соединения	Несколько веществ образуют новое вещество	С + О₂ = СО₂↑
	Разложения	Из одного вещества образуется несколько веществ	2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
	Ионного обмена	Обмен составными частями (ионами)	Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
По выделению тепла	Экзотермические	Выделение тепла	С + 2H₂ = СH₄ + Q
По выделению тепла	Эндотермические	Поглощение тепла	N₂ + O₂ → 2NO – Q
По типу энергетического воздействия	Электрохимические	Действие электрического тока
	Фотохимические	Действие света
	Термохимические	Действие высокой температуры
По агрегатному состоянию	Гомогенные	Одинаковое состояние	CuCl₂ + Na₂S → 2NaCl + CuS↓
По агрегатному состоянию	Гетерогенные	Разное состояние	4Н₂О (ж) + 3Fe (т) → Fe₃O₄ + 4H₂↑

Существует понятие химического равновесия, присущее только обратимым реакциям. Это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакции, а также концентрации веществ равны. Такое состояние характеризуется константой химического равновесия.

При внешнем воздействии температуры, давления, света реакция может смещаться в сторону уменьшения или увеличения концентрации определённого вещества. Зависимость константы равновесия от температуры выражается с помощью уравнений изобары и изохоры. Уравнение изотермы отражает зависимость энергии и константы равновесия. Эти уравнения показывают направление протекания реакции.

Рис. 3. Уравнения изобары, изохоры и изотермы.

Что мы узнали?

В уроке химии 8 класса была рассмотрена тема уравнений химических реакций. Составление и написание уравнений отражает ход химической реакции. Существуют определённые обозначения, показывающие состояние веществ и условия протекания реакции. Выделяют несколько видов химических реакций по разным признакам: по количеству вещества, агрегатному состоянию, поглощению энергии, энергетическому воздействию.