Химические свойства кислот

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода (способных замещаться атомами металла), связанных с кислотным остатком.

Общая характеристика

Кислоты классифицируются на бескислородные и кислородосодержащие, а также на органические и неорганические.

Классификация кислот - бескислородные и кислородосодержащие

Рис. 1. Классификация кислот – бескислородные и кислородосодержащие.

Бескислородные кислоты – это растворы в воде таких бинарных соединений, как галогеноводороды или сероводород. В растворе полярная ковалентная связь между водородом и электроотрицательным элементом поляризуется под действием дипольных молекул воды, и молекулы распадаются на ионы. присутствие ионов водорода в веществе и позволяет называть водные растворы этих бинарных соединений кислотами.

Кислоты называют от названия бинарного соединения прибавлением окончания -ная. например, HF – фтороводородная кислота. Анион кислоты называют по названию элемента прибавлением окончания -ид, например, Cl – хлорид.

Кислородосодержащие кислоты (оксокислоты) – это кислотные гидроксиды, диссоциирующие по кислотному типу, то есть как протолиты. Общая формула их – Э(ОН)mOn, где Э – неметалл или металл с переменной валентностью в высшей степени окисления. при условии, когда n равно 0, то кислота слабая (H2BO3 – борная), если n=1, то кислота либо слабая, либо средней силы (H3PO4 -ортофосфорная), если n больше или равно 2, то кислота считается сильной (H2SO4 ).

Серная кислота

Рис. 2. Серная кислота.

Кислотным гидроксидам соответствуют кислотные оксиды или ангидриды кислот, например, серной кислоте соответствует серный ангидрид SO3 .

Химические свойства кислот

Для кислот характерен ряд свойств, которые отличают их от солей и других химических элементов:

  • Действие на индикаторы. Как протолиты кислоты диссоциируют с образованием ионов H+, которые изменяют окраску индикаторов: фиолетовый раствор лакмуса становится красным, а оранжевый раствор метилоранжа становится розовым. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем каждая последующая стадия идет труднее предыдущей, так как на второй и третьей ступенях диссоциируют все более слабые электролиты:
H2SO4 =H+ +HSO4

В зависимости от того, является ли кислота концентрированной или разбавленной зависит цвет индикатора. Так, например, при опускании лакмуса в концентрированную серную кислоту, индикатор становится красным, в разбавленной же серной кислоте цвет не изменится.

  • Реакция нейтрализации, то есть взаимодействие кислот с основаниями, в результате чего происходит образование соли и воды, идет всегда, если хотя бы один из реагентов сильный (основание или кислота). Реакция не идет, если кислота слабая, основание нерастворимо. Например, не идет реакция:
H2SiO3 (слабая, нерастворимая в воде кислота)+ Cu(OH)2 – реакция не идет

Но в других случаях реакция нейтрализации с этими реагентами идет:

H2SiO3 +2KOH (щелочь)=K2SiO3 +2H2O
  • Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2 (SO4)3 +3H2O
  • Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, приводит к процессу, в результате которого образуется соль, и выделяется водород. Эта реакция идет легко, если кислота достаточно сильная.

Азотная кислота и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами за счет восстановления не водорода, а центрального атома:

Mg+H2 SO4 +MgSO4 +H2
  • Взаимодействие кислот с солями происходит, если в результате образуется слабая кислота. Если соль, реагирующая с кислотой, растворима в воде, то реакция пойдет также в том случае, если образуется нерастворимая соль:
Na2SiO3 (растворимая соль слабой кислоты)+2HCl (сильная кислота)=H2SiO3 (слабая нерастворимая кислота)+2NaCl (растворимая соль)

Многие кислоты находят применение в промышленности, например, уксусная кислота необходима для консервирования мясных и рыбных продуктов

Таблица химические свойства кислот

Рис. 3. Таблица химические свойства кислот.

Что мы узнали?

В 8 классе по химии дается общая информация по теме «Кислоты». Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, которые способны замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Изучаемые химические элементы обладают рядом химических свойств, например, они могут взаимодействовать с солями, оксидами, металлами.

Тест по теме

  1. Вопрос 1 из 10

    В состав кислоты обязательно входит:

Начать тест(новая вкладка)
Доска почёта
Чтобы попасть сюда - пройдите тест.
    
  • Андрей Бирюков
    10/10
  • Любаша Вострякова
    10/10
  • Наташа Бельская
    8/10
  • Сергей Ефремов
    7/10

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.7. Всего получено оценок: 662.

Предметы