Образовака🧪 Химия8 классРастворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Сильные электролиты

4.1

Средняя оценка: 4.1

Всего получено оценок: 460.

Вещества, быстро распадающиеся на ионы в расплавах или растворах, называются сильными электролитами. К ним относятся растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи.

Электролитическая диссоциация

Чтобы раствор или расплав проводил электрических ток, необходимо наличие заряженных частиц – ионов. Распадаются на ионы, т.е. подвергаются электролитической диссоциации вещества, содержащие полярные молекулы. Под действием молекул воды или высокой температуры разрушаются ковалентные полярные или ионные связи. В результате образуются катионы – положительно заряженные ионы и анионы – отрицательно заряженные ионы.

Реакция электролитической диссоциации записывается с помощью ионного уравнения:

HCl → H⁺ + Cl^–;
КОН → К⁺ + ОН^–;
Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-.

Скорость реакции и полнота разложения веществ зависит от степени диссоциации. Эта величина показывает, какая часть молекул от общего количества молекул вещества распалась на катионы и анионы. От степени диссоциации зависит, как поведёт себя вещество в растворе – растворится полностью или частично.

Степень диссоциации зависит он некоторых внешних факторов. Показатель степени можно увеличить с помощью повышения температуры. В кипящей воде электролит диссоциирует быстрее, молекулы активнее распадаются на ионы. А вот повышение концентрации вещества уменьшает степень диссоциации. Чем больше концентрация электролита, тем меньше действие растворителя и, следовательно, слабее диссоциация.

Степень диссоциации чаще всего выражают в процентах. Для вычисления степени диссоциации используется формула:

α = n / N ∙ 100 %,

где:

n – количество молекул, распавшихся на катионы и анионы;
N – общее число молекул электролита.

Электролиты, молекулы которых быстро и необратимо распадаются на ионы, называются сильными электролитами.

Сильные электролиты

Степень диссоциации сильных электролитов больше 0,3 или 30 %. Они диссоциируют практически полностью. Диссоциация в этом случае необратима.

Список сильных электролитов:

неорганические соли –
Са(NO₃)₂, Na₂SO₄, NaCl, K₂S, AlBr₃, Cr₂(SO₄)₃;
сильные неорганические кислоты –
HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HMnO₄;
гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (щёлочи) –
KOH, RbOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂.

Определить, какая соль относится к сильным электролитам, можно с помощью таблицы растворимости солей. Все растворимые в воде соли – сильные электролиты, малорастворимые и нерастворимые соли – слабые электролиты.

Что мы узнали?

Из урока химии узнали, что такое электролитическая диссоциация и какие электролиты относятся к сильным. Электролитическая диссоциация характеризуется степенью диссоциации. Чем выше степень диссоциации, тем больше распадается электролит. У сильных электролитов степень диссоциации больше 30 %. К ним относятся сильные неорганические кислоты, растворимые соли и щёлочи. На степень диссоциации могут влиять внешние факторы – температура, концентрация, давление.