Образовака🧪 Химия8 классРастворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Свойства кислот

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 478.

Кислоты – это сложные вещества, чьи молекулы состоят из атомов водорода (способных замещаться атомами металлов), связанных с кислотным остатком. Кислоты бывают органические и неорганические, бескислородные и кислородные.

Классификация и свойства кислот

Кислоты – это жидкие (например, H₂ SO₄ – серная кислота) и твердые (например, H₃PO₄-ортофосфорная кислота) смеси. Большинство кислот хорошо растворимы в воде. Но есть и нерастворимые, типичный пример, H₂ SiO₃ – кремниевая кислота. Кислоты способны разъедать кожу и ткани. К физическим свойствам кислот можно отнести то, что они изменяют цвет индикаторов: лакмуса – в красный, метиловый оранжевый – в розовый, фенолфталеин – в бесцветный.

Рис. 1. Таблица изменение цвета индикаторов на кислоты.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты – это электролиты, способные диссоциировать в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. Следовательно, кислоты можно называть протолитами, то есть веществами отдающими протон.

С помощью количества атомов водорода, способных замещаться на металл, определяет основность кислоты: одноосновные кислоты – HBr, HClO2; двухосновные – H₂SO₃, H₂S; трехосновные – H₃PO₄ (ортофосфорная кислота) и т.д.

Рис. 2. Формула ортофосфорной кислоты в молекулярно-ионном виде.

Кислоты делятся на кислородные и бескислородные (пример первых – HNO₃, вторых – HCl).

Названия бескислородных кислот строятся следующим образом: к корню русского названия неметалла, образующего кислоту, прибавляется буква о и слово «водородная». Например: HCl – хлороводородная кислота, H₂S – сероводородная кислота.

Название кислородных кислот образуется от русского названия центрального элемента с прибавлением различных суффиксов, характеризующих степень его окисления, и слова «кислота».

Предельной степени окисления центрального элемента соответствуют суффиксы «н» или «ов». По мере снижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оват-, -ист-, -оватист-. Например: HClO₄ – хлорная кислота, HClO₃ – хлорноватая кислота, HClO₂ – хлористая кислота, HClO – хлорноватистая кислота.

Рис. 3. кислородные и бескислородные кислоты.

Химические свойства кислот

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, с основаниями и солями:

H₂SO₄ +CuO=CuSO₄+H₂O

H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O

H₂SO₄+Ba(OH)₂ =BaSO₄ +2H₂O

H₂SO₄+BaCl=BaSO₄+2HCl

Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, вытесняют его из кислот (исключение HNO₃, конц. H₂SO₄), например:

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

Таблица химических свойств кислот

*Реакция*	*Примеры*
Действие на индикаторы	лакмус окрашивается в красный цвет, метиловый оранжевый – в розовый, фенолфталеин становится бесцветным
Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода	Mg+2HCl=MgCl₂+H₂
Взаимодействие с основаниями и основными оксидами	2KOH+H₂SO₄ (разбав.)=K₂SO₄+2H₂O CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Взаимодействие с солями	H₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂

Кислородные кислоты получают чаще всего при взаимодействии соответствующих оксидов с водой:

P₄O₁₀+6H₂O=4H₃PO₄;

а бескислородные кислоты получают при взаимодействии неметалла с водородом с последующим растворением полученного соединения в воде: H₂+Br₂=2HBr

Что мы узнали?

В 8 классе по химии дается общая информация о кислотах в целом и об их кислотно-основных свойствах.В статье дается информация кратко о химических свойствах кислот, а также физические свойства этих веществ и способы их получения. Изучаемые химические элементы обладают рядом химических свойств, например, они могут взаимодействовать с солями, оксидами, металлами.