Свойства кислот

Кислоты – это сложные вещества, чьи молекулы состоят из атомов водорода (способных замещаться атомами металлов), связанных с кислотным остатком. Кислоты бывают органические и неорганические, бескислородные и кислородные.

Классификация и свойства кислот

Кислоты – это жидкие (например, H2 SO4 – серная кислота) и твердые (например, H3PO4-ортофосфорная кислота) смеси. Большинство кислот хорошо растворимы в воде. Но есть и нерастворимые, типичный пример, H2 SiO3 – кремниевая кислота. Кислоты способны разъедать кожу и ткани. К физическим свойствам кислот можно отнести то, что они изменяют цвет индикаторов: лакмуса – в красный, метиловый оранжевый – в розовый, фенолфталеин – в бесцветный.

Таблица изменение цвета индикаторов на кислоты

Рис. 1. Таблица изменение цвета индикаторов на кислоты.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты – это электролиты, способные диссоциировать в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. Следовательно, кислоты можно называть протолитами, то есть веществами отдающими протон.

С помощью количества атомов водорода, способных замещаться на металл, определяет основность кислоты: одноосновные кислоты – HBr, HClO2; двухосновные – H2SO3, H2S; трехосновные – H3PO4 (ортофосфорная кислота) и т.д.

Рис. 2. Формула ортофосфорной кислоты в молекулярно-ионном виде.

Кислоты делятся на кислородные и бескислородные (пример первых – HNO3, вторых – HCl).

Названия бескислородных кислот строятся следующим образом: к корню русского названия неметалла, образующего кислоту, прибавляется буква о и слово «водородная». Например: HCl – хлороводородная кислота, H2S – сероводородная кислота.

Название кислородных кислот образуется от русского названия центрального элемента с прибавлением различных суффиксов, характеризующих степень его окисления, и слова «кислота».

Предельной степени окисления центрального элемента соответствуют суффиксы «н» или «ов». По мере снижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оват-, -ист-, -оватист-. Например: HClO4 – хлорная кислота, HClO3 – хлорноватая кислота, HClO2 – хлористая кислота, HClO – хлорноватистая кислота.

кислородные и бескислородные кислоты

Рис. 3. кислородные и бескислородные кислоты.

Химические свойства кислот

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, с основаниями и солями:

H2SO4 +CuO=CuSO4+H2O

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O

H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O

H2SO4+BaCl=BaSO4+2HCl

Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, вытесняют его из кислот (исключение HNO3, конц. H2SO4), например:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Таблица химических свойств кислот

Реакция Примеры
Действие на индикаторы лакмус окрашивается в красный цвет, метиловый оранжевый – в розовый, фенолфталеин становится бесцветным
Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода Mg+2HCl=MgCl2+H2
Взаимодействие с основаниями и основными оксидами

2KOH+H2SO4 (разбав.)=K2SO4+2H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Взаимодействие с солями H2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Кислородные кислоты получают чаще всего при взаимодействии соответствующих оксидов с водой:

P4O10+6H2O=4H3PO4;

а бескислородные кислоты получают при взаимодействии неметалла с водородом с последующим растворением полученного соединения в воде: H2+Br2=2HBr

Что мы узнали?

В 8 классе по химии дается общая информация о кислотах в целом и об их кислотно-основных свойствах.В статье дается информация кратко о химических свойствах кислот, а также физические свойства этих веществ и способы их получения. Изучаемые химические элементы обладают рядом химических свойств, например, они могут взаимодействовать с солями, оксидами, металлами.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.2. Всего получено оценок: 236.

Предметы