Строение атома фосфора
Средняя оценка: 3.9
Всего получено оценок: 436.
Средняя оценка: 3.9
Всего получено оценок: 436.
Фосфор (Р) – типичный неметалл с относительной атомной массой 31. Строение атома фосфора определяет его активность. Фосфор легко вступает в реакции с другими веществами и элементами.
Строение
Строение атома элемента фосфора отражено в периодической таблице Менделеева. Фосфор расположен под 15 номером в пятой группе, третьем периоде. Следовательно, атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15) и трёх электронных оболочек, на которых находится 15 электронов.
Графически расположение строение атома выглядит следующим образом:
- +15 P)2)8)5;
- 1s22s22p63s23p3.
Фосфор относится к р-элементам. На внешнем энергетическом уровне в возбуждённом состоянии располагается пять электронов, которые определяют валентность элемента. В обычном состоянии внешний уровень остаётся незавершённым. Три неспаренных электрона указывают на степень окисления (+3) и третью валентность. Фосфор легко переходит из обычного в возбуждённое состояние.
Ядро состоит из 15 протонов и 16 нейронов. Чтобы посчитать количество нейронов, необходимо вычесть из относительной атомной массы порядковый номер элемента – 31-15=16.
Аллотропия
Фосфор имеет несколько аллотропических модификаций, отличающихся строением кристаллической решётки:
- белый – ядовитое вещество, напоминающее воск, светится в темноте, т.к. окисляется при низких температурах;
- жёлтый – неочищенный белый фосфор (имеет примеси);
- красный – менее ядовитое вещество, чем белый или жёлтый фосфор, не воспламеняется и не светится;
- чёрный – похожее на графит вещество с металлическим блеском, проводит электрический ток, может переходить в металлический фосфор.
Белый фосфор – наиболее активная модификация элемента, которая быстро окисляется на воздухе, поэтому белый фосфор хранят под водой.
Свойства
Фосфор образует:
- фосфорную кислоту (H3PO4);
- оксиды P2O5 и P2O3;
- фосфин – летучее ядовитое соединение с водородом (PH3).
Фосфор реагирует c простыми веществами – металлами и неметаллами, проявляя окислительно-восстановительные свойства. Основные реакции с фосфором описаны в таблице.
|
Взаимодействие |
Что образуется |
Пример |
|
С кислородом |
Оксид (выделяется густой дым) |
– 4P + 5O2 → 2P2O5; – 4P + 3O2 → 2P2O3 |
|
С металлами |
Соль |
2P + 3Ca → Ca3P2 |
|
С неметаллами |
Соль |
– 2P + 3S → P2S3; – 2P + 3Cl2 → 2PCl3 |
|
С водой |
Кислота и фосфин |
4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2 |
|
Со щелочами |
Фосфин и фосфит |
4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KH2PO2 |
|
С кислотами |
Фосфорная кислота |
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O |
Фосфор образует около 200 минералов, один из которых – апатит. Фосфор входит в состав жизненно важных соединений – фосфолипидов, которые составляют все клеточные мембраны.
Что мы узнали?
Рассмотрели схему строения атома фосфора. Формула атома – 1s22s22p63s23p3. Элемент может переходить в возбуждённое состояние с валентностью V. Известно несколько модификаций фосфора – белый, жёлтый, красный, чёрный. Самый активный – белый фосфор – способен самовоспламеняться в присутствии кислорода. Элемент реагирует со многими металлами и неметаллами, а также с кислотами, основаниями и водой.
Тест по теме
- /5Вопрос 1 из 5
Сколько электронов содержит атом фосфора?
