Уравнение Менделеева-Клапейрона

4.4

Средняя оценка: 4.4

Всего получено оценок: 121.

4.4

Средняя оценка: 4.4

Всего получено оценок: 121.

Одним из важных соотношений, связывающим макроскопические газовые параметры (объем, давление, температуру) с физическими параметрами вещества (с общей и молярной массой) является уравнение Менделеева-Клапейрона. Рассмотрим его подробнее.

Уравнение Клапейрона

Теоретической основой для формулы состояния идеального газа является молекулярно-кинетическая теория.

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории связывает давление идеального газа с концентрацией и среднеквадратичной скоростью молекул:

$$p={1\over 3}nm_0\overline {v^2},$$

где:

• $n$ – концентрация молекул (число молекул в единице объема);
• $m_0$ – масса молекулы;
• $\overline {v^2}$ – среднеквадратичная скорость молекулы.

Если известна среднеквадратичная скорость материальной точки, то ее энергия равна $\overline E = {m_0\overline {v^2}\over 2}$, а значит:

$$p={2\over 3}n\overline E$$

Средняя энергия молекулы газа прямо пропорциональна температуре (коэффициент $k$ – постоянная Больцмана):

$$\overline E = {3\over 2}kT$$

Подставим это выражение в предыдущее, и получим:

$$p = nkT$$

Концентрация молекул газа равна отношению количества молекул газа к его объему:

$$n={N\over V}$$

А значит, если число молекул постоянно, то отношение произведения давления и объема к температуре для идеального газа будет постоянным:

$${pV\over T} = const$$

Данное соотношение называется уравнением Клапейрона. (Оно было выведено Б.Клапейроном)

Уравнение состояния идеального газа

Количество молекул газа в уравнении Клапейрона можно получить, зная количество вещества (каждый моль вещества содержит одинаковое число молекул, равному числу Авогадро $N_A=6×10^{23}$). Оно равно отношению массы газа $m$ к его молярной массе $М$. Умножив это значение на число Авогадро, можно получить количество молекул газа. А поделив на объем – концентрацию. Следовательно:

$$n={m\over M}{1\over V}N_A$$

Подставим найденное значение концентрации в формулу давления, и получим:

$$p = nkT={m\over M}{T\over V}kN_A$$

Произведение постоянной Больцмана $k$ и числа Авогадро $N_A$ называется универсальной газовой постоянной, которая равна $R=8.31$ и имеет единицу измерения $Дж \over моль × К$. Подставив эту постоянную в уравнение, окончательно имеем:

$$pV ={m\over M}RT$$

Парциальное давление и Закон Дальтона

Из уравнения Менделеева-Клапейрона можно сделать вывод, что макроскопические газовые параметры зависят от значения молярной массы газа. В реальных задачах очень часто газ (например, воздух) представляет собой смесь газов различных молярных масс. В этом случае расчет производится для каждой компоненты смеси отдельно, как если бы компонента занимала весь объем газа при той же температуре. Давление, получаемое для каждой компоненты в этом случае, называется парциальным. А общее давление смеси газов находится из закона Дальтона: «Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений»:

$$p_{общ} = p_{парц 1} + p_{парц 2} + p_{парц 3} …$$

Что мы узнали?

Формула уравнения Менделеева-Клапейрона связывает макроскопические газовые параметры (объем, давление, температуру) с физическими параметрами вещества (с общей и молярной массой), и является основным уравнением состояния идеального газа. Если газ является смесью газов различной молярной массы, используется понятие парциального давления и Закон Дальтона.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда - пройдите тест.