Непредельные углеводороды

4.4

Средняя оценка: 4.4

Всего получено оценок: 581.

Органические соединения, содержащие кратные связи (двойные или тройные), называются ненасыщенными или непредельными углеводородами. О том, на какие классы ненасыщенные углеводороды, какими свойствами они обладают, говорим в этой статье.

Классы

К ненасыщенным углеводородам относятся ациклические классы веществ – алкены, алкины, алкадиены. Подробнее о классах ненасыщенных углеводородов рассказано в таблице.

*Класс*	*Определение*	*Общая формула*	*Гомологи*
Алкены	Молекулы включают одну двойную связь. Названия формируются аналогично названиям алканов, но с суффиксом «-ен»	C_nH_2n	Этен (этилен) – C₂H₄(СН₂=СН₂); пропен (пропилен) – C₃H₆; бутен (бутилен) – C₄H₈; пентен – C₅H₁₀; гексен – C₆H₁₂; гептен – C₇H₁₄; октен – C₈H₁₆; нонен – C₉H₁₈; декен – C₁₀H₂₀
Алкины	Молекулы содержат одну тройную связь. Названия соответствуют алканам с суффиксом «-ин»	C_nH_2n-2	Этин (ацетилен) – C₂H₂ (CH≡CH); пропин (метилацетилен) – C₃H₄; бутин – C₄H₆; пентин – C₅H₈; гексин – C₆H₁₀; гептин – C₇H₁₂; октин – C₈H₁₄; нонин – C₉H₁₆; декин – C₁₀H₁₈
Алкадиены	Молекулы включают две двойные связи. Название соответствует названиям алканов с суффиксом «-диен»	C_nH_2n-2	Пропадиен – С₃Н₄(СН₂=С=СН₂); бутадиен – С₄Н₆; пентадиен – С₅Н₈; гексадиен – С₆Н₁₀; гептадиен – С₇Н₁₂; октадиен – С₈Н₁₄; нонадиен – С₉Н₁₆; декадиен – С₁₀Н₁₈

Рис. 1.Структурные формулы ненасыщенных углеводородов.

Для ненасыщенных углеводородов характерна изомерия углеродного скелета, положения кратной связи и межклассовая изомерия (алкины с алкадиенами, алкены с циклоалканами). Пример: бутадиену (СН₂=СН-СН=СН₂) соответствует бутин-1 (СН≡С-СН₂-СН₃) и бутин-2 (СН₃-С≡С-СН₃).

Свойства

В зависимости от количества атомов углерода ненасыщенные углеводороды – это газы (C₂-С₄), жидкости (C₅-С₁₇), твёрдые вещества (C₁₈ и выше). Плотность, температуры плавления и кипения веществ увеличиваются с возрастанием молекулярной массы.

Ненасыщенные углеводороды более активны, чем предельные углеводороды. За счёт разрыва кратных связей в молекулах непредельные углеводороды могут присоединять дополнительные атомы водорода, становясь насыщенными углеводородами. Также присоединяют галогены и галогеноводороды. В таблице описаны основные химические свойства непредельных углеводородов.

*Реакция*	*Алкены*	*Алкины*	*Алкадиены*
Гидрирование	CH₃-СН₂-СН=СН₂ + Н₂ → CH₃-CH₂-СН₂-СН₃	CH₃-C≡CH + H₂ → CH₃-CH = CH₂ + H₂ → CH₃-CH₂-CH₃	CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
Галогенирование	СН₂=СН₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl	CH≡CH +Br₂ → CHBr=CHBr + Br₂ → CHBr₂-CHBr₂	CH₂=CH-CH=CH₂ + Br₂ → CH₂(Br)-CH(Br)-CH=CH₂ или CH₂(Br)-CH=CH-CH₂-Br
Присоединение галогеноводородов	СН₂=СН₂ + HCl → CH₃-CH₂-Cl	CH≡CH +HCl → CH₂=CHCl + HCl → CH₃-CHCl₂	CH₂=CH-CH=CH₂ +HBr → CH₃-CH(Br)-CH=CH₂ или CH₃-CH=CH-CH₂-Br
Полимеризация	nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)n – полиэтилен	Тримеризация ацетилена в бензол: 3C₂H₂ → C₆H₆	nCH₂=CH-CH=CH₂ → (-CH₂-CH=CH-CH₂-)n

Ненасыщенные углеводороды используют в сварке, в качестве растворителей, для изготовления каучука.

Что мы узнали?

Из урока 9 класса узнали, что такое непредельные или ненасыщенные углеводороды. К ним относятся алкены с одной двойной связью, алкины с одной тройной связью и алкадиены с двумя двойными связями. В зависимости от количества связей в молекуле соединения находятся в газообразном, жидком, твёрдом состоянии. Эти вещества более активны, чем предельные углеводороды, за счёт разрыва кратных связей. Вступают в реакции присоединения, способны полимеризоваться.