Сульфиды

Соли, образованные атомами металла и серы, называются сульфидами. Сера также образует сульфиды с некоторыми неметаллами – бором, кремнием, фосфором, мышьяком. Также могут рассматриваться как соли сероводорода.

Содержание

  1. Строение
  2. Получение
  3. Свойства
  4. Что мы узнали?
  5. Оценка доклада

Бонус

  • Тест по теме

Строение

Сернистый водород (H2S) считается двуокисной кислотой, от которой происходит два ряда сульфидов:

  • гидросульфиды или кислые сульфиды – в сероводороде замещается только один атом водорода;
  • нормальные сульфиды – в сероводороде замещены все атомы водорода.

Ряды сульфидов отличаются строением. Общие формулы сульфидов:

  • кислые – MHS;
  • нормальные – M2S.

Сульфиды сочетают кристаллическое строение серы с металлической решёткой металлов. Атомы серы в сульфидах создают ионно-ковалентно-металлические химические связи. При этом размер атома серы во много раз больше атомов металлов. Это придаёт связи неустойчивость и объясняет активность соединений.

Строение сульфидов

Рис. 1. Строение сульфидов.

Гидросульфиды и сульфиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде.

Получение

Сульфиды получают при непосредственном взаимодействии металла и серы. Реакция с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) протекает при обычных условиях. С остальными металлами сера реагирует только при нагревании. С золотом и платиной сера не реагирует.

Примеры реакций с металлами:

  • Hg + S → HgS;
  • 2Na + S → Na2S;
  • Cu + S → CuS;
  • Zn + S → ZnS.

Растворимые в воде сульфиды образуются в результате взаимодействия сероводорода и щелочей:

  • H2S + 2KOH → K2S + 2H2O;
  • H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O.

Нерастворимые сульфиды получаются в результате обменных реакций:

  • Pb(NO3)2 + Na2S → 2NaNO3 + PbS↓;
  • ZnSO4 + Na2S → Na2SO4 + ZnS↓;
  • MnSO4 + Na2S → Na2SO4 + MnS↓.

Большое количество сульфидов находится в природе. К ним относятся пирит FeS2, сфалерит ZnS, молибденит MoS2.

Пирит

Рис. 2. Пирит.

Свойства

Физические и химические свойства сульфидов зависят от входящих в состав металлов. Большинство сульфидов – хрупкие непрозрачные вещества с металлическим блеском. Бывают жёлтого, чёрного, серого, красного, синего цвета. Сульфиды электропроводны и имеют высокую плотность. Большинство солей токсично.

Примеры цветов сульфидов

Рис. 3. Примеры цветов сульфидов.

Химические свойства сульфидов представлены в таблице.

Реакция

Описание

Уравнение

С водой

Реагируют только растворимые сульфиды

K2S + H2O → KHS + KOH

С кислотами

Реагируют сульфиды металлов, стоящих левее железа (включительно). Нерастворимые сульфиды реагируют с концентрированной азотной кислотой

– ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S­;

– FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O

Сульфиды применяются в промышленной химии в качестве сырья для выделения металлов, а также для производства лекарств, красок, удобрений.

Что мы узнали?

Сульфиды – соли серы с металлами и некоторыми неметаллами. Рассматриваются как соли сернистого водорода (сероводорода). В зависимости от количества замещаемых атомов водорода выделяют гидросульфиды (MHS) и нормальные сульфиды (M2S). Соли серы получают при непосредственном взаимодействии серы с металлами, кислотами, а также в результате обменных реакций. Сульфиды взаимодействуют с водой и кислотами.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.4. Всего получено оценок: 55.

Предметы