Сульфиды
Средняя оценка: 4.4
Всего получено оценок: 179.
Средняя оценка: 4.4
Всего получено оценок: 179.
Соли, образованные атомами металла и серы, называются сульфидами. Сера также образует сульфиды с некоторыми неметаллами – бором, кремнием, фосфором, мышьяком. Также могут рассматриваться как соли сероводорода.
Строение
Сернистый водород (H2S) считается двуокисной кислотой, от которой происходит два ряда сульфидов:
- гидросульфиды или кислые сульфиды – в сероводороде замещается только один атом водорода;
- нормальные сульфиды – в сероводороде замещены все атомы водорода.
Ряды сульфидов отличаются строением. Общие формулы сульфидов:
- кислые – MHS;
- нормальные – M2S.
Сульфиды сочетают кристаллическое строение серы с металлической решёткой металлов. Атомы серы в сульфидах создают ионно-ковалентно-металлические химические связи. При этом размер атома серы во много раз больше атомов металлов. Это придаёт связи неустойчивость и объясняет активность соединений.
Гидросульфиды и сульфиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде.
Получение
Сульфиды получают при непосредственном взаимодействии металла и серы. Реакция с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) протекает при обычных условиях. С остальными металлами сера реагирует только при нагревании. С золотом и платиной сера не реагирует.
Примеры реакций с металлами:
- Hg + S → HgS;
- 2Na + S → Na2S;
- Cu + S → CuS;
- Zn + S → ZnS.
Растворимые в воде сульфиды образуются в результате взаимодействия сероводорода и щелочей:
- H2S + 2KOH → K2S + 2H2O;
- H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O.
Нерастворимые сульфиды получаются в результате обменных реакций:
- Pb(NO3)2 + Na2S → 2NaNO3 + PbS↓;
- ZnSO4 + Na2S → Na2SO4 + ZnS↓;
- MnSO4 + Na2S → Na2SO4 + MnS↓.
Большое количество сульфидов находится в природе. К ним относятся пирит FeS2, сфалерит ZnS, молибденит MoS2.
Свойства
Физические и химические свойства сульфидов зависят от входящих в состав металлов. Большинство сульфидов – хрупкие непрозрачные вещества с металлическим блеском. Бывают жёлтого, чёрного, серого, красного, синего цвета. Сульфиды электропроводны и имеют высокую плотность. Большинство солей токсично.
Химические свойства сульфидов представлены в таблице.
Реакция |
Описание |
Уравнение |
С водой |
Реагируют только растворимые сульфиды |
K2S + H2O → KHS + KOH |
С кислотами |
Реагируют сульфиды металлов, стоящих левее железа (включительно). Нерастворимые сульфиды реагируют с концентрированной азотной кислотой |
– ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S; – FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O |
Сульфиды применяются в промышленной химии в качестве сырья для выделения металлов, а также для производства лекарств, красок, удобрений.
Что мы узнали?
Сульфиды – соли серы с металлами и некоторыми неметаллами. Рассматриваются как соли сернистого водорода (сероводорода). В зависимости от количества замещаемых атомов водорода выделяют гидросульфиды (MHS) и нормальные сульфиды (M2S). Соли серы получают при непосредственном взаимодействии серы с металлами, кислотами, а также в результате обменных реакций. Сульфиды взаимодействуют с водой и кислотами.
Тест по теме
- /5Вопрос 1 из 5
С какими неметаллами сера образует сульфиды?
Чтобы попасть сюда - пройдите тест.
- Святослав Матвеенко4/5