Образовака🧪 Химия11 классВещества и их свойства

Неорганические кислоты

4.4

Средняя оценка: 4.4

Всего получено оценок: 337.

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка, называются минеральными или неорганическими кислотами. Кислотным остатком являются оксиды и неметаллы, соединённые с водородом. Главное свойство кислот – способность образовывать соли.

Классификация

Основная формула минеральных кислот – H_nAc, где Ac – кислотный остаток. В зависимости от состава кислотного остатка выделяют два типа кислот:

кислородные, содержащие кислород;
бескислородные, состоящие только из водорода и неметалла.

Основной список неорганических кислот в соответствии с типом представлен в таблице.

*Тип*	*Название*	*Формула*
Кислородные	Азотная	HNO₃
	Азотистая	HNO₂
	Борная	H₃BO₃
	Дихромовая	H₂Cr₂O₇
	Йодная	H₅IO₆
	Йодноватая	HIO₃
	Кремниевые – метакремниевая и ортокремниевая	H₂SiO₃и H₄SiO₄
	Марганцовая	HMnO₄
	Марганцовистая	H₂MnO₄
	Метафосфорная	HPO₃
	Мышьяковая	H₃AsO₄
	Ортофосфорная	H₃PO₄
	Серная	H₂SO₄
	Сернистая	H₂SO₃
	Тиосерная	H₂S₂O₃
	Тетратионовая	H₂S₄O₆
	Угольная	H₂CO₃
	Фосфористая	H₃PO₃
	Фосфорноватистая	H₃PO₂
	Хлорная	HClO₄
	Хлорноватая	HClO₃
	Хлористая	HClO₂
	Хлорноватистая	HClO
	Хромовая	H₂CrO₄
	Циановая	HOCN
Бескислородные	Фтороводородная (плавиковая)	HF
	Хлороводородная (соляная)	HCl
	Бромоводородная	HBr
	Йодоводородная	HI
	Сероводородная	H₂S
	Циановодородная	HCN

Кроме того, в соответствии со свойствами кислоты классифицируются по следующим признакам:

растворимость: растворимые (HNO₃, HCl) и нерастворимые (H₂SiO₃);
летучесть: летучие (H₂S, HCl) и нелетучие (H₂SO₄, H₃PO₄);
степень диссоциации: сильные (HNO₃) и слабые (H₂CO₃).

Для обозначения минеральных кислот используются традиционные и тривиальные названия. Традиционные названия соответствуют наименованию элемента, который образует кислоту с добавлением морфем -ная, -овая, а также -истая, -новатая, -новатистая для обозначения степени окисления.

Получение

Основные методы получения кислот представлены в таблице.

*Метод*	*Описание*	*Примеры*
Взаимодействие простых веществ	Образование бескислородных кислот	– H₂ + Cl₂ = 2HCl; – H₂ + S = H₂S
Взаимодействие оксидов с водой	Образование кислородных кислот	SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Взаимодействие солей с растворами кислот	Получение слабых кислот	Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl
Электролиз	Под действием электричества водные растворы солей образуют сильные кислоты	2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

Свойства

Большинство кислот – жидкости с кислым вкусом. Вольфрамовая, хромовая, борная и несколько других кислот находятся в твёрдом состоянии при нормальных условиях. Некоторые кислоты (Н₂СО₃, H₂SO₃, HClO) существуют только в виде водного раствора и относятся к слабым кислотам.

Кислоты – активные вещества, реагирующие:

с металлами:
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂;
с оксидами:
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O;
с основанием:
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O;
с солями:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

Все реакции сопровождаются образованием солей.

Возможна качественная реакция с изменением цвета индикатора:

лакмус окрашивается в красный;
метил оранж – в розовый;
фенолфталеин не меняется.

Рис. 3. Цвета индикаторов при взаимодействии кислоты.

Химические свойства минеральных кислот определяются способностью диссоциироваться в воде с образованием катионов водорода и анионов водородных остатков. Кислоты, реагирующие с водой необратимо (диссоциируются полностью) называются сильными. К ним относятся хлорная, азотная, серная и хлороводородная.

Что мы узнали?

Неорганические кислоты образованы водородом и кислотным остатком, которым являются атомы неметалла или оксид. В зависимости от природы кислотного остатка кислоты классифицируются на бескислородные и кислородсодержащие. Все кислоты имеют кислый вкус и способны диссоциироваться в водной среде (распадаться на катионы и анионы). Кислоты получают из простых веществ, оксидов, солей. При взаимодействии с металлами, оксидами, основаниями, солями кислоты образуют соли.